Estados de agregación de la materia

Estado sólido

El estado sólido es uno de los más observables. Las propiedades de los sólidos son: masa constante, volumen constante y forma constante. En este caso, las partículas que lo constituyen tienen una gran cohesión y por ello son capaces de adoptar formas bien definidas. Las moléculas se encuentran ordenadas y perfectamente juntas.

Estado líquido

Las propiedades de los líquidos son: masa constante, volumen constante y forma variable. Se trata de un estado de agregación de la materia en el que tenemos un fluido incomprensible, es decir, mantiene su volumen hasta un rango bastante elevado de presión. Las moléculas del líquido se mantienen unidas entre sí mediante enlaces intermoleculares.

Por ejemplo, en el caso del agua, las moléculas se encuentran unidas mediante puentes de hidrógeno y por ello ésta tiene tanta tensión superficial. Las partículas de líquido tienden a adoptar la forma del recipiente que los contiene, pero no se expanden ni se dispersan para llenar cada espacio del contenedor. Los líquidos suelen tener una densidad constante.

Estado gaseoso

El estado gaseoso puede resultarnos el más peculiar de todos. Las moléculas gaseosas no crean enlaces entre sí por lo que estas tienden a separarse y expandirse. A diferencia de los líquidos, los gases son fluidos altamente comprensibles, que además sufren grandes cambios de densidad cuando las condiciones de temperatura y presión cambian.

Los gases adoptan la forma y el volumen del recipiente que las contiene, por ello se dice que las propiedades de los gases son: masa constante, volumen y forma variables. Las moléculas que componen un gas se mueven de forma constante y desordenada por lo que chocan entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.

El volumen que ocupa un gas varía con la temperatura (si mantenemos la presión constante), de tal forma que el volumen aumenta con la temperatura y vicecersa, el volumen disminuye si lo hace la temperatura. También ocurre que a temperatura constante, cuando aumentamos la presión del gas disminuye su volumen y al revés.

Los cambios de estado

Un cambio de estado consiste en pasar de un estado de agregación de la materia a otro en una misma sustancia o compuesto, y el cambio se produce porque ha habido una modificación de la temperatura o de la presión. Cada elemento o compuesto químico necesita diferentes condiciones de presión y temperatura para cambiar de estado físico.

De hecho, como seguramente ya habrás observado, cada elemento de la tabla periódica tiene un estado predeterminado que es el que suele presentarse a temperatura ambiente. Si tenemos en cuenta una presión constante, por ejemplo, la presión atmosférica a nivel del mar (1 atm), sabemos que en función de la temperatura una sustancia puede encontrarse en estado líquido, sólido o gaseoso.

Los procesos mediante los cuales una sustancia cambia de estado reciben nombres diferentes en función del estado de agregación de la materia del que partimos y hacia el que vamos. De este modo hablamos de:

Evaporación

Cuando pasamos de líquido a gas. Aquí entran en juego dos términos más, la vaporización y la ebullición. Son términos que se refieren a lo mismo, pero con matices. Hablaremos de vaporización cuando la evaporación tenga lugar sólo en la superficie del líquido y de ebullición cuando todo el líquido se encuentre en su punto de ebullición lo que querrá decir que todo el líquido se encuentra a la misma temperatura y está cambiando de estado.

Sublimación

La sublimación tiene lugar cuando pasamos de sólido a gas directamente sin una fase líquida intermedia.

Condensación

La condensación es el cambio de estado de gas a líquido, la temperatura a la que tiene lugar es el punto de ebullición.

Cristalización o sublimación inversa

La cristalización se podría definir como un proceso de sublimación inversa, es decir, el cambio de estado gaseoso a estado sólido.

Solidificación

Es el cambio de estado líquido a estado sólido mediante el enfriamiento de la sustancia, es decir, quitamos temperatura y el líquido se va solidificando. El punto de congelación o de solidificación es la temperatura a la que el líquido comienza a solidificar, y suele coincidir con el de fusión si hablamos de la misma sustancia.

Fusión

Cuando pasamos de sólido a líquido. La temperatura a la que tiene lugar el cambio de una sustancia de sólido a líquido se denomina temperatura de fusión o punto de fusión. El punto de fusión es diferente para cada sustancia.

Aquí ocurre algo curioso y es que mientras haya parte de sólido que aún no se ha convertido en líquido la temperatura no cambiará, se mantendrá constante en el punto de fusión. Esto ocurre porque la energía se invierte en romper las uniones intermoleculares que siguen quedando y no en darles más velocidad, que es lo que hace que aumente la temperatura.

Tanto el punto de ebullición como el de fusión son propiedades específicas de cada sustancia en particular. A continuación te dejamos con algunos ejemplos de los puntos de fusión y de ebullición de algunas sustancias comunes:

De la tabla anterior podemos deducir, por ejemplo, que el agua está líquida a temperatura ambiente y que se convierte en hielo (estado sólido) cuando baja de los 0 ºC y que por otra parte, para obtener vapor de agua necesitamos que esta suba a más de 100ºC. Algo que puede parecer muy obvio en el caso del agua, resulta mucho más curioso con el resto de elementos.

Por ejemplo, el oxígeno es un gas a temperatura ambiente que puede tornarse líquido a partir de los -183ºC pero que no se solidificará hasta los -219ºC. Por su parte, el mercurio se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente y no se convierte en sólido hasta los -39ºC. Para conseguir vapor de mercurio necesitaríamos llegar hasta los 357ºC.

Y hasta aquí la explicación de cuáles son los estados de agregación de la materia. Esperamos haberte ayudado a comprender mejor todo lo que comprende un cambio físico. Si tienes alguna duda, estaremos en los comentarios.

Nomenclatura tradicional de óxidos

Óxido férrico Fe2O3
Óxido ferroso FeO

Óxido plumbico PbO2
Óxido plumboso PbO

Óxido cobaltico Co2O3
Óxido cobaltoso CoO

Óxido niquélico Ni2O3
Óxido niqueloso NiO

Óxido estañico SnO2
Óxido estañoso SnO

Ejercicios de nomenclatura

Ejercicios de nomenclatura  

Completa las siguientes tablas de óxidos metálicos:

Fórmula del óxido	Ión	Reacción	Nomenclatura IUPAC
Cu2O
CuO
CrO
CrO2
FeO
Al2O3

Fórmula del óxido	Metal con su número de oxidación	IUPAC
Rb2O
Rb2O
MnO3
ZnO
HgO
SnO
Hg2O

Completa las siguientes tablas de los hidróxidos metálicos:

Fórmula del hidróxido	Ión	Reacción	Nomenclatura IUPAC
Cu(OH)2
CuOH
CrOH
Cr(OH)2
FeOH
Cd(OH)2
Pt(OH)4
Pb(OH)4
Ni(OH)3

Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de berilio

Hidróxido de platino (II)

Hidróxido de rodio (IV)

Hidróxido de plata

Hidróxido de plomo (II)

Hidróxido de sodio

Hidróxido de hierro (II)

Hidróxido de titanio (IV)

Completa las siguientes tablas de hidruros metálicos:

Fórmula del hidróxido	Ión	Reacción	Nomenclatura IUPAC
HgH2
CuH
CrH3
LiH
FeH
CdH2
PtH4
PbH4
NiH3

¿Qué es química?

La química se define como la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia, es decir las reacciones químicas.

Ramas de la química 2020

La Fitoquímica es una disciplina científica que tiene como objeto el aislamiento, análisis, purificación, elucidación de la estructura y caracterización de la actividad biológica de diversas sustancias producidas por los vegetales.

Química analítica Esta es la rama de la química que estudia, analiza, determina e identifica cualquier propiedad de un sistema químico.

Físico-química: Esta es la rama de la química que se dedica al estudio de los procesos energéticos, magnéticos, mecánicos, ópticos y eléctricos en sistemas químicos como pueden ser los átomos, moléculas y cualquier partícula subatómica.

Química industrial: Esta es la rama de la química que se dedica al estudio de los procesos que puedan producir productos en alta escala, es decir se dedican a investigar si pueden crear un producto para distribuir con una rentabilidad económica alta y ambiental. 

Bioquímica: La bioquímica es la rama de la química que se dedica a la investigación de los seres vivos, esta rama de la química tiene mucha importancia dentro del mundo agrícola, ambiental y de la energía.

Estas unas de las ramas de la química más importantes, pero dentro de la química existen muchas más ramas que se dividen a su vez en otras ramas, es decir existe química pura y química aplicada y dentro de cada una de estas, hay estas ramas:

Cristaloquímica: Esta rama de la química es la que investiga la composición química de la materia cristalina y estudia todas sus propiedades.

Química farmacéutica: La química farmacéutica es la rama que estudia la estructura, la composición y las propiedades de los fármacos y es la encargada de profundizar entre las moléculas y el impacto biológico.

Quimiurgía: Esta rama es las aplicaciones de la química en la agricultura, esta tiene como finalidad usar materias primas en otras industrias.

Astro química: Como su nombre indica, esta rama de la química estudia las composiciones de los astros, como pueden ser las estrellas, planetas, etc.

Ingeniería química: Esta rama de la química es la que estudia y se dedica  al diseño, investigación de sustancias, pero tan solo en procesos industriales y que tengan dependencia de procesos químicos

Ecología marina ver este video de apoyo de la ciencias relacionadas con la química 

https://youtu.be/t080nXZ_o6o

Introducción

Los compuestos orgánicos que se obtienen del petróleo son llamados comúnmente hidrocarburos. su nombre proviene de que están formados por carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos en la actualidad se utilizan como combustible( gasolina, gas natural) aunque su mayor interés radica en su utilización como materia prima para la obtención de otros compuestos del carbono: alcoholes, plásticos, fibras, etc.

Nomenclatura de compuestos orgánicos